碳族

长短 ， 共价键稳定 ， 故碳的单质比硅的单质熔点高；而锗 、 锡 、 铅单质的微粒间为金属键 ， 其键能依次减弱 ， 故其熔点降低。 碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的主族元素之间的中间位置 ， 既不容易量失去电子 ，又不容易得到电子 ， 所以容易形成共价化合物。 ，正确的是（ ） 2个电子 B. 主要化合价均为 + +4 +4 课堂练习 2. 下列气态氢化物最不稳定的是（ ） A.

的试剂瓶常用 橡皮塞 ， 而不用玻璃塞。 ) ii、跟炭反应 SiO2 +2C==Si +2CO iii、跟碳酸盐起反应 SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2 iv、 跟氢氟酸反应 SiO2 + 4HF==SiF4 + 2H2O (氢氟酸用 塑料瓶装 ， 不能用玻璃瓶装 ) 天然二氧化硅 晶体 (石英、水晶 )—— 结构与金刚石相似 非晶体 (硅藻土 ) (2)化学性质 水晶

凝，则测定结果中测定结果中 NaHCO3的含量将 ___________；若撤去 E装置，则测得 Na2CO3 10H2O的含量__________。 ⑷若样品质量为 w g，反应后 C、 D 增加的质量分别为 m1 g、 m2 g，由此可知混合物中NaHCO3 质量分数为 _____________________(用含 w、 m m2 的代数式表示 ) 20（ 06 天津理综 28） （ 9

位置 ， 既不容易量失去电子 ，又不容易得到电子 ， 所以容易形成共价化合物。 下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ） （ A）最外层上有 2个电子 （ B）主要化合价均为 + +4（ C）稳定化合价均为 +4 （ D）不易形成离子化合物 课堂练习 在石墨晶体内存在的作用力有（ ） （ A）共价健（ B）离子键 （ C）配位键（ D）范得华力 课堂练习 最近科学家制得一种新的分子

锡 铅 氧化性： (3)碳族元素性质的递变性 逐渐增强 逐渐减弱 还原性： 逐渐增强 得电子能力： 逐渐减弱 失电子能力： 逐渐增强 非金属性： 逐渐减弱 金属性： 碳 （非金属） 硅（非金属性比金属性强） 锗（金属性比非金属性明显） 锡（金属） 铅（金属 ） 事实说明碳族元素从上到下明显的非金属性逐渐变为明显的金属性。 氧 化

正盐 NaHCO3 酸式盐 （ 1） Na2CO3水溶液 pH计算方法 (同 Na3PO4) NaHCO3水溶液 pH计算方法同 NaH2PO4 [H+] = = = 109 12K a K a 7 1 14 . 2 1 0 5 . 6 1 0  1. 水溶性 : (1) 通常难溶于水 ,溶解度与 CO2的分压有关 (2) Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3 (HCO3

周期， 第 族。 化合物 C的电子式为。 （ 2） J的沸点比硒化氢（ H2Se）的沸点高，其原因是。 （ 3）写出 I与 H在点燃条件下反应生成 A和 J的化学 方程式 :。 （ 4）写出 D与足量的 N反应生成 E和 F的化学方程 式 :。 （ 5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂， 又作还原剂，这样的反应共有 个。 解析 B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出 H2，且