物理化学
物理化学主要公式及使用条件 1340 第五章 化学平衡 1． 化学反应亲和势的定义 A 代表在恒温、恒压和 39。 0W 的条件下反应的推动力， A 0 反应能自动进行； A＝ 0 处于平衡态； A 0反应不能自动进行。 2． 摩尔反应吉布斯函数与反应进度的关系 B B r m, B GTpG 式中的 pT,G 表示在 T， p 及组成一定的
)Im＝ Em/R 总 (余 )弦式交变电流有效值： E＝ Em/(2)1/2； U＝ Um/(2)1/2 ； I＝ Im/(2)1/2 U1/U2＝ n1/n2； I1/I2＝ n2/n2； P 入 ＝ P 出 ,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失 :P 损 ′＝ (P/U)2R；（ P损 ′:输电 线上损失的功率， P:输送电能的总功率， U:输送电压， R
通过的电流也 增大。 （ R=U/I） ② 当电压不变时，电阻越大，则通过的电流就越小。 （ I=U/R） ③ 当电流一定时，电阻越大，则电阻两端的电压就越大。 （ U=IR） 5．电阻的串联有以下几个特点：（指 R1， R2 串联） ① 电流： I=I1=I2（串联电路中各处的电流相等） ② 电压： U=U1+U2（总电压等于各处电压之和） ③ 电阻：
标准摩尔生成吉布斯自由能 因为吉布斯自由能的绝对值不知道，所以只能用相对标准，即将标准压力下稳定单质（包括纯的理想气体，纯的固体或液体）的生成吉布斯自由能看作零，则： 在标准压力下，由稳定单质生成 1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能 ，用下述符号表示： fmG $（化合物，物态，温度） 通常在 K时的值有表可查。 上一内容 下一内容 回主目录
有热传导存在，当液体上下温度差达到一定值后，突然出现 许多规则的六角形对流元胞 .此时热量通过宏观的对流而传递 ,这是大量的分子在温度梯度的驱动下表现出宏观上的一致运动，是在一定条件下体系远离平衡而“自己组织起来”的过程。 在“自由组织现象”中，当某些控制量（例如 Benard 对流中液体的温度差，激光器中输入能量的功率，化学振荡中反应物浓度和体系的温度）超过一定的临界值时
、杠杆规则 √ √ 特鲁顿规则 √ √ 分馏及水蒸气蒸馏原理 √ √ 三、基本计算与基本方法 互成平衡的相相对量的计算 — √ √ 有关相数、独立组分数和自由度的计算 — √ √ √ 单组分两相平衡体系 PT 关系的计算 — √ √ 热分析法及二元相图的绘制 — √ √ 溶解度法及二元相图的绘制 — √ √ 等连三解形坐标法 √ √ 萃取的有关计算 — √ 相图用于分离、提纯的计算 — √ √
和使用方法；通过实验进一步掌握液体粘度的表示方法并掌握 η o、 η sp 、η r、 [η] 等粘度的定义，并明确乌氏粘度计所 测得得粘均分子量 Mη 含义。 综合 3 17 电泳 必做 4 学会 Fe(OH)3溶胶的制备和净化；掌握用电泳法测定 Fe(OH)3溶胶的 ζ 电位，明确 ζ 电位的意义及影响溶胶稳定性的因素。 综合 3 18 丙酮的碘化反应速率常数的测定 选做 6
(})/()/({ m o lJKTdKTKTKK 11113, )(/ Km o lJKm o lJTHC mmp （ 2）：△ H=n△ Hm=（ 1 103）247。 kJ =516 kJ 213 已知 20 ℃液态乙醇（ C2H5OH ， l ） 的 体 膨 胀 系 数 KV ，等温压缩系数 PaT
,9 6 3 1 4)( 9 1 4 /Km o lJKm o lJKm o lJPaKm o lmKKm o lJTVCC TVmmpmV 214 容积为 27m3的绝热容器中有一小加热器件，器壁上有一小孔与100 kPa 的大气相通，以维持容器内空气的压力恒定。 今利用加热器件使容器内的空气由 0℃加热至 20℃，