限度

的引导和提示） 小组讨论、交流、回答 逐步引导，回归主题 引导过渡 物理学中用速度来描述物体运动的快慢，不考虑速度的方向称之为速率。 化学中表示化学反应的快 慢用什么来描述呢。 阅读课本，明确本节学习内容 通过问题吸引学生注意力，从而进入课堂 投影展示 投影本节课的教学目标，强调重难点 明确学习任务 知识探究一 化学反应速率的概念（重点分析其概念的重要关键字词） 倾听，理解 逐层引导

（ g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）。 A 反应容器内压强不随时间变化 B P和 S的生成速率相等 C 反应容器内 P、 Q、 R、 S四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化 ，反应 A2（ g） +B2（ g） 2AB（ g）达到平衡的标志是（ ）。 A 单位时间内生成 n mol的 AB，同时生成 n mol的 B2 B 容器内的总压强不随时间变化 C 单位时间内生成 2n

1、第二章 化学反应的方向、限度与速率第一节 化学反应的限度知识点一 化学平衡状态栏目链接1 可逆反应。 (1)定义：在同一条件下 ， 既能向正反应方向进行 ，又能向逆反应方向进行的反应。 例如：在 2的反应中 ， 无论怎样改变反应条件都不能使 2完全转化为 这是因为在2生成 2和 ： 3目链接(2)注意： 可逆反应的前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中 ， 而且在相同条件下 ，

间的相对于不同区域的压差 可接受标准： 不同洁净区级别的压差大于 10pa，有压差梯度的相邻两个房间或区域不低于 5pa。 检测结果： 相邻 房间名称 压差合格标准 （ Pa） 实测值 （ Pa） 检查结果 是否符合规定 微生物限度检查 室 二更 → 一更 ≥ 10Pa 是□ 否□ 微生物 限度检查室→传递窗室外 ≥ 10Pa 是□ 否□ 阳性 检查二更 → 一更 ≥ 10Pa 是□ 否□

物浓度 不 再随时间的延长而发生 变 化，正反应速率和逆反应速率 相等 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 化学平衡的主要特征有五个： （ 1）逆： 可逆反应 (前提 ) （ 2） 等 ：正反应速率与逆反应速率相等 （ 3）动：动态平衡， υ正 = υ逆 ≠ 0 （ 4） 定 ： 反应物与生成物浓度不再改变 （ 5）变：条件改变，原化学平衡遭到破坏。 联想 质疑

时 又可以向逆反应方向进行的反应。 可逆反应用 表示 拔河 比赛与我们现在所学的“ 可逆反应 ”两者有无相通之处呢。 （２）可逆反应的特点： 正反应和逆反应既对立又统一； 正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在； 可逆反应有 一定的限度 课本 P30～ 31分析 合成氨反应中正 、 逆反应 的反应速率 、 反应物和生 成物浓度随时间变化的情况。 （１）反应开始时： V(正

温 冷水中 温度升高可以加快化学反应速率。 实验 25 现象 结论 加入 MnO2粉末 加入 FeCl3溶液 不加其它试剂 加快 H2O2分解的催化剂。 实验 26 想一想 (1)人们为什么使用电冰箱储藏食物 ? ◆ 使用电冰箱储存食物，可以降低食物温度，减慢发生缓慢氧化引起食物变质的速率。 (2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细 ,并混匀后再进行反应 .原因是什么 ? ●

有 V(A)︰ V(B)︰ V(C)︰ V(D)＝ a︰ b︰ c︰ d ④ 固体或纯液体，其浓度可视为常数。 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/ (Lmin)，则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） (Lmin) (Lmin) C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/

相等， H N2和 NH3的物质的量浓度都保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个可逆反应所能达到的限度。 应用同样的方法对其他 的可逆反应进行分析，同样能得出这样的结论。 二、化学反应的限度 在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。 （即化学平衡状态的定义）

定供试品本底菌数。 4）稀释剂对照组 若供试液制备需要分散、乳化，中和、离心或薄膜过滤等特殊处理时，应增加稀释剂对照组，以考察供试液制备过程中微生物受影响的程度。 试验时，可用相应的稀释液替代供试品，加入试验菌，使最终菌浓度为每 1ml 供试液含 50～ 100cfu，按试验组的供试液制备方法和菌落计数方法测定其菌数。 5）结果判断 在 3 次独立的平行试验中