氧化

各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢。 [小结 ] 从 NaCl的形成看 化合价升降的根本原因是电子的 得失 ,即氧化还原反应的 实质是有电子的得失。 4. 实质 :电子发生转移 (得失或偏移 ) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 3. 氧化反应 ,失 e、价升 ；还原反应 ,得 e、价降

结论。 氧化还原反应 二．化合价升降的角度 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 同一种元素在反应前后有化合价的变化，在这 个反应中有化合价的升高，必有化合价的降低 氧化还原反应 定义：凡是有元素 化合价升降 的化学 反应都是氧化还原反应。 2Na+Cl2 =2NaCl H2+Cl2 =2HCl √ √

各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢。 [小结 ] 从 NaCl的形成看 化合价升降的根本原因是电子的 得失 ,即氧化还原反应的 实质是有电子的得失。 4. 实质 :电子发生转移 (得失或偏移 ) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 3. 氧化反应 ,失 e、价升 ；还原反应 ,得 e、价降

化合价升高 化合价降低 化合价降低 化合价升高 特点： 1，每个反应中，都有元素的化合价 发生 变化 2，每个反应中，有元素的化合价 升高 ，必有元素的化合价 降低 这些反应是氧化还原反应吗。 判断的标准：有无 化合价 的变化 氧化还原反应的 特征 ： 有无 化合价 的变化 氧化还原反应的 定义 ： 物质的元素 化合价 的变化的化学反应 化合价升高 氧化反应 还 原 剂 氧 化 产 物 产物

= Ca(OH)2 + 2H2O == 4HF + O2↑ == 2H2↑+ O 2↑ AC BD E F 三、氧化还原反应基本概念 ： 氧化剂 ： 得到 电子化合价降低的物质。 还原剂 ： 失去 电子化合价升高的物质。 ： 氧化性 ： 物质 得电子性质 ，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性 ： 物质 失电子性质 ，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 三

3 +2 0 2 化合价升高 5 化合价降低 4 5和 4的最小公倍数为 20 4 4 5 4 6 5 2 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 +2 +5 +4 化合价升高 2 化合价降低 1 2和 1的最小公倍数为 2 1 1 1 2 2 2 2 [学生练习 ]配平下列反应方程式： +2 4 补充 2个不变价的 N原子 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2

各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢。 [小结 ] 从 NaCl的形成看 化合价升降的根本原因是电子的 得失 ,即氧化还原反应的 实质是有电子的得失。 4. 实质 :电子发生转移 (得失或偏移 ) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 3. 氧化反应 ,失 e、价升 ；还原反应 ,得 e、价降

aCO3 CaO + CO2 (9) SO2 + PbO2 PbSO4 分解反应 化合反应 复分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 四 “双线桥”法 步骤： ，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。 “失去”、“得到”的电子总数 注意：失电子数 ＝ 得电子数 Mg + Cl

KCl+I2 • 、还原剂及其强弱比较 • (1)常见氧化剂 • ① 活泼的非金属，如 Cl Br O2等。 • ② 元素 (如 Mn、 Fe等 )处于高化合价的氧化物，如 MnO Fe2O3等。 • ③ 元素 (如 S、 N等 )处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO HNO3等。 • ④ 元素 (如 Mn、 Cl、 Fe等 )处于高化合价时的盐，如 KMnO KClO FeCl3等。 • ⑤

2H2O+2Cl2 氧化性： KMnO4＞ MnO2＞ O2。 △ 4. 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的 氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断 如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可以判断氧化性 Cl2＞ S 、电解池的电极反应比较 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。 一般为 负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入 (2)用惰性电极电解混合溶液时