氧化

服上沾有酸性高锰酸钾(KMnO4)污渍 ， 课后学生在老师的指导下将衣服用 2%的草酸 （ H2C2O4 )溶液洗涤后 ， 又用清水漂洗 ， 衣服便洁净了。 请配平此过程发生的氧化还原反应方程式 H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 － CO2↑＋ K2SO4＋ MnSO4+ H2O +3 +4 +7 +2 c +3 +4 1 x5 5 Mn +7 +2 5 x1 1 c +3 +4 1

解析 （ 1） 【 提出假设 】 在不反应的情况下，含 有 Br2的溶液呈黄色。 Fe2+被氧化为 Fe3+也导致溶液 呈黄色。 【 设计实验方案 】 假设 1是溶液中含有 Br2导致溶 液呈黄色 ,可利用 CCl4萃取的方法来判断 Br2的存 在。 假设 2是溶液中含有 Fe3+导致溶液呈黄色，可 根据 Fe3+与 SCN反应生成血红色溶液来判断溶液 中含有 Fe3+ （ 2） FeCl2与

3 +2 0 2 化合价升高 5 化合价降低 4 5和 4的最小公倍数为 20 4 4 5 4 6 5 2 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 +2 +5 +4 化合价升高 2 化合价降低 1 2和 1的最小公倍数为 2 1 1 1 2 2 2 2 [学生练习 ]配平下列反应方程式： +2 4 补充 2个不变价的 N原子 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2

NO3)2形式存在，共有 ， 故未被还原的硝酸有 2= 未被还原的硝酸的物质的量呢。 继续 巧解 根据得失电子守恒，失电子总数= (2+8)=3 mol， 故硝酸被还原成 NO共 1 mol。 结束 01:25:41  根据金属性、非金属性强弱来判断 氧化性、还原性强弱比较 K+、 … Al 3+(H+) …Zn 2+ …H +、 Cu2+ 【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列。

化还原反应 Cu+4HNO3(浓 )＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+HNO3(浓 ) － Cu(NO3)2+NO2↑+H2O Cu+HNO3(稀 ) － Cu(NO3)2+NO↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀 )＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 练一练 2KMnO4＋ 16HCl=2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O KMnO4＋ HCl ——

中原则 (化合价向中间变化 ) H2S + H2SO4 S + SO2 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2↑(1 1+5 2) ↓2 2 +2 0 2 2 +3 1 +4 4 11 11 2 8 4 NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O 5 2 4 9 二、离子方程式的配平 MnO4 + Ⅰ + H+ Mn 2+ + Ⅰ 2 + H2O 先用得失电子守恒：配平

NO3)2形式存在，共有 ， 故未被还原的硝酸有 2= 未被还原的硝酸的物质的量呢。 继续 巧解 根据得失电子守恒，失电子总数= (2+8)=3 mol， 故硝酸被还原成 NO共 1 mol。 结束 00:53:59  根据金属性、非金属性强弱来判断 氧化性、还原性强弱比较 K+、 … Al 3+(H+) …Zn 2+ …H +、 Cu2+ 【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列。

Am + Bx Ay + Bm 18 Na2Sx + NaClO2 + NaOH Na2SO4 + NaCl+ H2O 19 PbO2 + MnBr2 + HNO3 Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 + H2O 20 K2Cr2O7+ H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O 21 K2Cr2O7 + C + H2SO4

ZXGYQ 某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1： 3 ，则该金属可能是（ ） A、 Cu B、 Ag C、 Al D、 Fe 在下列有水参加的氧化还原反应中，水既不作 氧化剂也不作还原剂的是（ ） A、生石灰与水的反应 B、氯气与水的反应 C、过氧化钠与水的反应 D、铯与水的反应 硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（

板书】小结 回答： 化合反应 氧化钙与水反应，是非氧化还原反应。 铁与氧气反应，是氧化还原反应 分解反应 硝酸钾分解，是氧化还原反应。 碳酸钙加热分解的反应，是非氧化还原反应。 置换反应： 锌与稀酸反应，是氧化还原反应。 复分 解的反应： 氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反应。 分析记忆，练习书写有关的化学方程式。 回答： 可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。