氧化

性。 例如：氧化性 HCl O4HCl O3HClO2 HC lO ， H3PO4中＋ 5 价的 P 无强氧化性。 4 ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 如同素异形体之间的转化。 5 ．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强，例如： Mg 、 Al 分别与 HC l 及盐反应， Mg 失 2e－， Al 失 3e－，但还原性 Mg 强于 Al。 6

9 = 4. 5. 分解反应，设“ 1”法。 追踪配平 : 1/2Fe2O3 + 2NO2 ↑ + 1/4O2 4 = 12 6 1 10 3CO2↑ +3/2N2↑+ 1/4O2↑+5/2H2O ↑ 依据“ O”守恒列式可求得： a : b =15 : 44 ⑴、 Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 = Cr2O3+ MnO2+ Pb3O4+ NO↑ a b b/2 2b a/3 6a .

数比 ( ) ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 2 A 6．在 5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是 （ ） A、 3:5 B、 5:3 C、 5:2 D、 2:1 A 氧化还原反应一般规律之一 ： A、化合价有升必有降： (配平 ) 化合价 升高总数 ==化合价 降低总数 ； B、电子有得必有失 : (计算 ) 失电子总数 ==得电子总数。

(NO3)3+3H2O，只体现酸性，故选 B。 △ ==== (括号中 )对应关系正确的是 ( ) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 (难挥发性 ) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应 (强氧化性、酸性 ) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 (吸水性 ) D．浓硫酸可用来干燥某些气体 (脱水性 ) 【 解析 】 选 B。 A、 D两项表现出浓硫酸的吸水性； B正确；

下还可以省去调节池和初沉池，因而使整个工程占地减少、投资降低。 3．具有较强的冲击负荷调节能力，污泥不易膨胀、易于沉淀、脱水性能好，可实现脱氮除磷功能。 4．容易设备化，可升级性、 可改造性好。 1．该工艺要求配备专用排水装置和自动控制系统，在目前环保资金还比较紧张的条件下，限制了 SBR 工艺的高效稳定运行。 2．该工艺的空气扩散器堵塞的可能性大于传统活性污泥法。 3．单池处理量较小

+ H2SO4 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 → 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3 HI FeCl2 NO B. HI FeCl2 H2SO3 NO C. FeCl2 HI H2SO3 NO D. NO FeCl2 H2SO3 HI A

化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况； (2)不需标明 “ 得 ” 或 “ 失 ” ，只标明电子转移数目； (3)箭头标明电子转移的方向； (4)箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。 尝试应用 3．分析反应 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2中元素的化合价变化，用双线桥标出电子转移的方向和数目，指出发生氧化和还原反应的元素。 =====△ 一、氧化和还原的概念

5价 N元素所体现的，因此选项 A正确。 铜与稀硝酸的反应方程式 3Cu＋ 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O，显然不是置换反应，故选项 B错误。 铜与浓硝酸的反应方程式为 Cu＋ 4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O，可见硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性，故选项 C错误。 铁、铝等金属在冷的浓硝酸或冷的浓硫酸中会钝化，但铁

FAD或 FMN为辅基 ，可接受 2个电子 2个质子。 黄素蛋白酶类  黄素相关的脱氢酶类有：①以 FMN为辅基的 NADH脱氢酶。 ②以 FAD为辅基的琥珀酸脱氢酶。 递氢机理： FAD(FMN)+2H FAD(FMN)H2 • 在其分子结构中每个铁原子和 4个硫原子结合 ， 通过 Fe3+ 、 Fe2+互变进行电子传递 ， 有 2Fe2S和 4Fe4S两种类型。 铁硫蛋白

后 ， 又用清水漂洗 ， 衣服便洁净了。 请配平此过程发生的氧化还原反应方程式 H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 － CO2↑＋ K2SO4＋ MnSO4+ H2O +3 +4 +7 +2 c +3 +4 1 x5 5 Mn +7 +2 5 x1 1 c +3 +4 1 x10 10 Mn +7 +2 5 x2 2 5 10 2 2 1 3 8 资料 4 铜与