氧化物

，熔点为 ℃ ，沸点为 ℃。 SO3与 H2O反应生成 H2SO4，同时放出大量的热。 工业上怎样制硫酸。 三氧化硫 SO3的化学性质 （ 1）具有酸性氧化物的通性  SO3＋ H2O＝ H2SO4（放出大量热） SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3＋ 2NaHSO3＝ Na2SO4＋ 2SO2＋ H2O （除去 SO2中混有的 SO3气体）

2O4 加热有利于生成 NO2，颜色加深 （工业生产硝酸的化学反应原理） 2020/12/24 N2O俗名笑气，是一种麻醉剂，N2O3是亚硝酸（ HNO2）的酸酐， N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。 ＋ 1 ＋ 3 ＋ 5 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO + 3O2 +

NO2 N2O4 加热有利于生成 NO2，颜色加深 （工业生产硝酸的化学反应原理） N2O俗名笑气，是一种麻醉剂， N2O3是亚硝酸（ HNO2）的酸酐， N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。 ＋ 1 ＋ 3 ＋ 5 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O ==

质 ② SO2的还原性 ① SO2与水反应 SO2既有氧化性，也有还原性，以 还原性为主。 SO2与 NaOH 的混合溶液 酚酞 SO2的 水溶液 NaOH 溶液 ① ② 硫的氧化物 3. SO2的化学性质 ② SO2的还原性 ① SO2与水反应 ③ SO2与 NaOH反应 SO2＋ 2NaOH＝ Na2SO3 ＋ H2O SO2的 水溶液 品红 溶液 ① SO2与品红 的混合溶液 ②

①当打开 K关闭 K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可 进行的实验是 _______(填字母 )。 ②当打开 K关闭 K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 _____________________。 四、计算题 (本题包括 1小题 )。

生成红色物质 D．都生成 CO2 1某气体点燃后生成水和 CO2，则该气体可能是 A． CO B． CH4 C． H2 D． CO和 H2的混合物 1下列变化中属于分解反应的是 A．工业制 O2 B．工业制 CO2 C．实验室制 H2 D．实验室制 CO2 10克某混合物中含有 CaCO3，此混合物与足量盐酸反应生成 CO2气体 克，则混合物中另一物质可能是 A．碳酸镁 B．碳酸钾 C．碳酸钠

4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3Cu+8HNO3(稀 )= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O Cu+4HNO3(浓 )= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O 排水法 用碱液吸收 2NO + O2 = 2NO2 向上排气法 1

V（ NO） V(NO2)时，反应后剩余 NO，体 积为 V（ NO） 原 V（ NO2）。 （ 2）当 V(NO2)≥ V(NO)时，最后无气体剩余。 【 典例导析 1】 将容积为 50 mL的量筒内充满二氧化 氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽 里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为 5 mL。 则原混合气体中 NO2和 O2体积比可能是 或。 解析 NO或 NO2与

使氮气分子的结构很稳定 .在通常情况下 ,氮气的化学性质不活泼 ,很难与其他物质发生化学反应 .而氮原子较活泼 . — — —N Ｎ a. 氮气与氢气的反应 (2) 还原性 : 氮气与氧气的反应 高温高压 催化剂 N2 +3H2 2NH3 b. 氮气与金属反应 N2+3Mg Mg3N2 (淡黄色 ) 点燃 N2+O2 2NO 放电 (1) 氧化性 (1) 合成氨、制氮肥、硝酸 (工业上 )

O+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3Cu+8HNO3(稀 )= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O Cu+4HNO3(浓 )= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O 排水法 用碱液吸收 2NO + O2 = 2NO2 向上排气法 1. N