氧族

、乙、丙、丁、戊均含硫元素，则甲为 __________，乙为 __________，丙为 __________，丁为 __________，戊为 __________。 96%的废铜屑制取胆矾，将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 ： __________。 1kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾的质量是 __________kg。 、水按质量比依次为 1∶∶100

++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法正确的是 ( ) A． H2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B．在 H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降 C．在 H2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D． H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+ 解析 ： A项，由第一个反应判断 H2O2的氧化性比 Fe3+强，由 第二个反应判断 H2O2的还原性比

了稀硝酸，必然有 SO － 生成，所以 c中肯定有白色沉淀生成；SO2通入 d中发生了反应 SO2＋ 2OH－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO3↓＋ H2O，所以有白色沉淀生成。 答案 ： B 243．现有五种 1～ 20号元素组成 A～ I纯净物 (试剂 X、 H除外 )，转化 关系如图所示： 相关信息有： (a)反应④的现象是有白色沉淀生成，且 H的相对分子质量为 ； (b)在常温下， A、

13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点达标测试

硫与氯的非金属性强弱。 ２ .若己发现 116号元素Ｘ ，关于此元素，下列叙述正确的是（ ） Na2X XO3 H2X很稳定 ． —— 如Cl2,S与 Fe的反应 ,反应的剧烈程度以及生成物中 Fe的化合价是否相同。 为什么 ? 二、臭氧 *同素异形体 :O3 : 特殊臭味的淡蓝色气体 ,密度比空气大 ,比氧气易溶于水 ,液态呈深蓝色 ,固态呈紫黑色

质： 常温常压下是无色气体，不易溶于水，在室温下， 1L水中 只能溶解约 30mL氧气。 － 183 176。 C时变为淡蓝色液体，在－ 218 176。 C 时变成淡蓝色雪花状的固体。 结论：互为同素异形体的单质物理性质不同。 对比同素异形体和同位素 同位素 指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。 强调是 原子间 的互称，如。 同素异形体 是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

在常压下及 400～ 500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗。 例 2．接触法制硫酸的炉气组成是 SO2占 7%， O2占 11%， N2占 82%，现有 100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为。 则该变化过程中 SO2转化率是 （ A） 50% （ B） 60% （ C） 70% （ D） 80% 【解析】解法一：设参加反应的二氧化硫体积为 2x 2

（ 4）实验时， C中应观察到的现象是。 8. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。 通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C中，木条复燃。 请回答下列问题： (1)第 1小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明 Na2O2与

水溶液的浓度为。 硫化氢是常用的还原剂，其水溶液易渐渐被空气中的氧气氧化 ，所以要 现用现配。 实验室制法 FeS+H2SO4(稀 )===FeSO4+H2S↑ 1532 硫化物和多硫化物 结构 与 H2O相似，但极性弱、无氢键。 弱酸性 硫化氢水溶液具有 弱酸性 : Ka1= 10 Ka2= 1012。 它的一些重要反应 2H2S+3O2===2H2O+2SO2（蓝色火焰）

素 同周期第 VIIA族元素 如： Cl2+H2S=2HCl+S 原子结构异同： 化学性质上的异同 第 ⅥA 族元素与同周期第 ⅦA 族元素对比 元素 S Cl 原子结构 示意图 在周期表中的位置 原子半径 (nm) 氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物酸性 与 Fe化合 +16 2 8 6 +17 2 78第三周期 ⅥA 族 第三周期 ⅦA 族 H2S 较稳定 HCl 稳定 H2SO4 强酸