原电池

电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 ( ) (3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。 ( ) (4)碳棒不能用来作原电池的电极。 ( ) (5)反应 Cu＋ 2Ag＋ ===2Ag＋ Cu2＋ 能以原电池的形式来实现。 ( ) 答案： (1)√ (2) (3) (4) (5)√ 2．原电池中的盐桥有何作用。 答案： 盐桥有两个作用： (1)将两个半电池连接构成闭合回路

实验现象会是怎样的呢。 稀硫酸 微课名 探究原电池的工作原理 活泼性不同的两个 电极 两个电极插入 电解质溶液 中 形成 闭合回路 （用导线连接或电极直接接触） 一、原电池的构成条件： 微课名 探究原电池的工作原理 CuSO4溶液 铜锌原电池 电池总反应： Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+ Zn 2e = Zn2+ Cu2+ + 2e = Cu SO42 Cu2+ 电子 e e e

计并实施实验。 [引导分析 ]分析铜锌硫酸铜原电池的工作原理。 [布置任务 ]设计实验探究：什么样的材料才可做电极呢。 什么样的溶液可形成原电池呢。 [小结 ]形成原电池的条件 1 要活性不同的两个电极，相对活泼的金属做原电池的负极； 2 溶液须是电解质溶液 2 3 构成一个闭合回路 [提问 ]为什么要活性不同的电极。 为什么相对活泼的金属做负极。 为什么溶液必须是电解质溶液。

及盐桥的作用。 确定教学方式与教学手段 以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。 在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 教学设计过程和意图 （ 1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。 联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。 （ 2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。 学生回忆原电池的有关内容

的原电池。 A Zn Cu ZnSO4溶液 CuSO4溶液 盐桥： 在 U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼脂作成的冻胶。 ZnSO4溶液 CuSO4溶液

? ? Zn＋ H2SO4=== ZnSO4 ＋ H2↑ 电子的流向与电流的流向相反 正极： 得到 电子， 发生还原反应 负极： 失去 电子， 发生氧化反应 电极反应 正 极： 负极： 2H++2e=H2↑ Zn2e=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ A Zn Cu H2SO4 e e e Zn2+ Zn2+ Zn2+ e e e e 正极 负极 H2 H2 H2 H2

用是传递电子，沟通外电路。 而盐桥的作用则是沟通内电路。 (2)盐桥的作用是什么。 可 提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性 ，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。 而盐桥的作用则是沟通内电路。 (1)盐桥中装有饱和的 KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用： （

池的工作原理； 2．掌握构成原电池的基本条件； 3．学会设计原电池； 教学重点： 原电池的工作原理，写出简单的电极反应 ，设计 简单的 原电池 教学难点：原电池中盐桥的作用分析 教学方法 ：教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合 教学用品：多媒体设备：多媒体电脑及显示屏 实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。 (共 15 组， 4人一组 ) 化学药品

原反应。 ②电子的流动：负极到正极 ③电流的方向：正极到负极 ④离子移动的方向：阳离子 → 正极 阴离子 → 负极 Cu Zn 稀硫酸 Zn2+ H+ H+ 电流计 A 【 动画模拟 】 Zn－ 2e－ = Zn2+ 2H+ + 2e－ =H2↑ 电极反应 2H++2e－ =H2↑ 负极： Zn－ 2e－ =Zn2+ 正极： 原电池 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 总反应： Zn + 2H+

+ Cl Na+ NO3 Li+ HCO3 引自： 《 物理化学 》 南京大学物理化学教研室 傅献彩 沈文霞 主编 碱性锌锰干电池 电解质 KOH 银锌电池 电解质 KOH 负极： Zn + 2OH — 2e ＝ Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e = 2MnOOH +2OH 负极： Zn + 2OH — 2e ＝ ZnO + H2O 正极：