原电池

+ 2e = H2 ↑ ( 还原反应 ) 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 由负极经导线流向正极 电子： 离子： 电极反应： 在氧化还原反应中 Zn失去了电子经导线流向正极， H+向正极移动得到电子产生了氢气，硫酸根向负极移动，从而形成了电子、离子的定向移动。 即 实现了化学

Zn(OH)2 拓展创新 银锌电池 Ⅲ. 高能电池 (银锌电池、锂电池 ) 电极 : Pt制作的惰性电极 电解质溶液 : KOH溶液 负极 : 2H2 4e + 4OH ＝ 4H2O 正极 : O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH 总反应 ： 2H2+ O2＝ 2H2O 拓展创新 氢氧燃料电池 若为酸性介质，试写出电极反应式。 思考 : 负极： 2H2 4e ＝ 4H+ 正极 : O2+

理论讲授型 □推理演算型 □技能训练型 □实验操作型 □答疑解惑型 □情感感悟型 □其他 制作 方式 (可多选 ) □拍摄 录屏 演示文稿 动画 其他 预计时间 3 分钟 微课程设计 教学过程 （请在此处以时间为序具体描述微课程的所有环节） 设计意图 （请在此处说明你为什么要这样安排戒选择） 切入课程主题 学生明白这个课程是学习什么内容的 观察铜锌原电池实验视频 观察现象、思考问题。

总反应： 2NaCl＋ 2H2O=2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 把精制的饱和食盐水加入阳极室；纯水(含有少量的 NaOH)加入阴极室。 通电时 ，H2O在阴极表面放电生成 H2， Na＋ 穿过离子膜由阳极室进入阴极室 ， OH－ 不能通过离子膜 ，导出的阴极液体中含有 NaOH； Cl－ 在阳极表面放电生成 Cl2， 电解后的淡盐水从阳极导出 ，可用于重新配制食盐水。 2． 电镀法精炼铜

+ Zn(OH)2 拓展创新 银锌电池 Ⅲ. 高能电池 (银锌电池、锂电池 ) 电极 : Pt制作的惰性电极 电解质溶液 : KOH溶液 负极 : 2H2 4e + 4OH ＝ 4H2O 正极 : O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH 总反应 ： 2H2+ O2＝ 2H2O 拓展创新 氢氧燃料电池 若为酸性介质，试写出电极反应式。 思考 : 负极： 2H2 4e ＝ 4H+ 正极 : O2+

(1)先确定正负极反应物质，并标出相同数目电子的得失。 O2+4e+4H+=2H2O O2+2H2O + 4e = 4OH 拓展加深： 燃料电池电极反应式的书写 例题 :氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。 氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为 2H2+O2=2H2O，碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

PbSO4+2H2O 放电 充电 镍镉充电电池： 它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用 500次以上。 它以 Cd为负极， NiO(OH)为正极， KOH为电解液。 广泛用于收录机、无线对 讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。 镍氢充电电池 :无污染 锂离子电池 ： 它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。 燃料电池的 特点

用 ” 说课稿 学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。 同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。 学法指导教材分析 教学方法 学法指导 教学程序 板书设计 “ 原电池原理及其应用 ” 说课稿 情景创设 探索交流 反馈巩固 探练拓展 优化小结 多媒体展示小故事“

(∨ ) ⑤ (∨ ) 2H++2e＝ H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－ 2e＝ Zn2+ Zn+2H+＝ Zn2++H2↑ 正极： 负极： 总反应： Fe－ 2e＝ Fe2+ Cu2++2e ＝ Cu Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu Fe+CuSO4＝ Cu+FeSO4 练习 外电路中电子的流动方向。 内电路中阴阳离子的移动方向。 产生上述实验现象的原因及电极反应。 【

， 而 B极上有气体放出 ， 则说明在原电池工作过程中 ， A被氧化成阳离子而失去电子作负极 ， B作正极 ， 则可以断定金属 A的金属活动性比 B的强。 • 2． 加快化学反应速率 • 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生 ， 因而反应速率加快。 • 如 Zn与稀 H2SO4反应制氢气时 ， 可向溶液中滴加少量 CuSO4溶液 ， 形成 Cu—Zn原电池 ， 加快反应进行。 •