原电池
,腐蚀越快。 (5)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是 金属腐蚀的主要形式；另外，只有在金属活动性顺序表中位于 氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀 时只能是吸氧腐蚀。 【 例 2】 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) ① 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 ②当镀锡铁制品 的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 ③在海轮外壳
反应即 半反应 ， 又叫 电极反应。 锌半电池反应： Zn 2e = Zn2+ 铜半电池反应： Cu2++ 2e = Cu (） 总反应式： 综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu 失去电子的一极叫负极， 用 表示，发生 氧化反应 得到电子的一极叫正极，用 + 表示，发生 还原反应 动动脑 请你根据化学反应 : Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2
2Fe3＋ ＋2I－ 2Fe2＋ ＋ I2设计成如右图所示的原电池。 下列判断不正确的是（ ）。 A．反应开始时，乙中 石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中 石墨电极上 Fe3＋ 被还原 C．电流计读数为零时， 反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后， 在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 D 二、常见的化学电源 锰干电池 电极 :Zn为负极 ,碳棒为正极 电解液：
反应即 半反应 ， 又叫 电极反应。 锌半电池反应： Zn 2e = Zn2+ 铜半电池反应： Cu2++ 2e = Cu (） 总反应式： 综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu 失去电子的一极叫负极， 用 表示，发生 氧化反应 得到电子的一极叫正极，用 + 表示，发生 还原反应 动动脑 请你根据化学反应 : Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2
－－ 金属锂 ， 正极 －－ 石墨 ， 电解液 ： LiAlCl4－ SOCl2） 负极 ： 8Li － 8e－ ＝ 8 Li + 正极 ： 3SOCl2＋ 8e－ ＝ SO32－ ＋ 2S＋ 6Cl－ 总反应 化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S 二、 二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 铅蓄电池： （负极 —Pb 正极 —PbO2 电解液 — 稀
得电子 发生 还原反应。 是溶液中的 阳离子 要用到金属活动性顺序表： 注意： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au… 活泼性，还原性依次 减弱。 10 原电池的工作原理是什么。 11 氧化反应 Zn2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失 e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e =H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极
腐蚀损耗的过程。 2020/12/13 13 Fe2O3 nH2O （ 铁锈 ） 通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈 酸性。 水膜呈 中性 或 酸性很弱。 CO2+H2O H2CO3 H++HCO 3 电极反应 负极 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正极 C(+) 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 总反应 :
活动性顺序表： 注意： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au… 活泼性，还原性依次 减弱。 2020/12/13 10 原电池的工作原理什么。 2020/12/13 11 氧化反应 Zn2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失 e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e =H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e
得电子 发生 还原反应。 是溶液中的 阳离子 要用到金属活动性顺序表： 注意： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au… 活泼性，还原性依次 减弱。 10 原电池的工作原理是什么。 11 氧化反应 Zn2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失 e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e =H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极
（３）有电解质溶液． （１）能自发地发生 氧化还原反应． 合适的装置 探讨 : 设计一个总反应式 “ Fe+2Fe3+=3Fe2+”的原电池，画出装置图，指出电解质溶液并写出电极反应式。 定义 电极反应式 带电粒子运动方向 组成原电池的条件 原电池原理 应用 练习１ ． 实验室中欲增大氢气的反应速率， 最好的方法是（ ）。 Ａ．纯锌与稀硫酸反应 Ｂ．纯锌与硝酸反应