原子

H O H 水分子 （ H2O） O O 氧分子 （ O2） 氢分子 （ H2） O O O O H H H H H 2H2O 2O2 2H2 二、原子 （ 1）原子的质量和体积都很小 （ 2）原子是不断运动的 （ 3）原子间有间隔 原子是化学变化中的最小粒子 分子和原子的比较 （ 1）原子的质量和体积都很小 分 子 原 子 相似点 区别 联系 注意 （ 1）分子的质量和体积都很小 （

、从分子的角度看，水的蒸发和水的电解有什么不同。 水 水蒸气 加热 通电 水 氢气 氧气 讨 论 ⑴ 从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同。 水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。 水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。 在反应里， 水分子分成氢原子 和氧原子，每 2个氢 原子结合成 1个氢分子，每 2个氧原子结合成 1

①离子是由原子得失电子形成 联系 ② 都 能构成物质 ,保持物质化学性质 • +2价阳离子的是 • ( ) +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 +13 2 8 A B C D C ( ) D ( ) +11 2 8 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8 A B C D D +x 2 8 则该粒子是 ( ) ,表示阴离子的是 D 带电荷的原子团也叫离子 CO 3 2 _ SO 4

求： 自学课本 48— 49页，完成导学案中分子的性质第 1— 3题 时间要求： 5分钟 展示交流 尝试确认 展示交流 尝试确认 分子的性质 分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快 分子的质量和体积小 分子之间有间隔， 相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占 体积不同，是因为它们分子间的间隔不同； 物体的热胀冷缩现象，则是物质 分子间隔 受热时 增大 ，遇冷时 间隔缩小 的缘故。

设疑激趣引入 1 作业设计 掌握运用新知 6 展示数据 体会分子之小 3 创设情境 设疑激趣引入 字迹过一会就消失了，还有 阵阵香味这是为什么。 老师蘸花露水写字 物质是由微小的粒子 — 分子、原子构成的 这两张图片，加深了学生对分子、原子真实性 的理解和认识，增强了教学直观性、提高了 课堂效率。 观看图片 感知微粒存在 扫描隧道显微镜下 苯分子的图像 通过用探针拔出硅晶体表面的硅原子的方法

动的过程中我们并没有看见，说明什么（分子的体积和质量很小） （为了进一步让学生能够想象到分子的运动性质，视频放浓氨水使酚酞变红 的微观过程，品红溶液的溶解过程，直观形象。 这是传统手段难于解决的问题） 师生分析现象 2： 1：一碗黄豆和一碗小米混合在一起后体积是二者之和吗 左手代表五个水分子，右手代表五个酒精分子，相溶的过程是重叠关系还是 2 交叉关系。 （结论 分子间是有间隔的）

1、- 1 原子和原子核教学过程：一、原子模型1JJ 汤姆生模型（枣糕模型）1897 年发现电子，认识到原子有复杂结构。 2卢瑟福的核式结构模型（行星式模型） 粒子散射实验是用 粒子轰击金箔，结果：绝大多数 粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子发生了较大的偏转。 这说明原子的正电荷和质量一定集中在一个很小的核上。 卢瑟福由 粒子散射实验提出模型：在原子的中心有一个很小的核

区别 ②原子 一般不 具有稳定结构 ,而离子 具有 稳定结构 ①离子是由原子得失电子形成 联系 ② 都 能构成物质 微 区别 与 粒 联 系 原 子 离 子 阳离子 阴离子 结 构 电 性 表示法 相互转 化关系 核内质子数＝ 核外电子数 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 不显电性 带正电 带负电 用元素符号表示 Na， S 用离子符号表示 Na+ 用离子符号表示 S2 原子

团： SO42 名称 、 CO32 、 NO3 OH 、 MnO4－ 、 MnO42－ 、 ClO3－ 、 PO43 、 HCO3 、 NH4＋ 碳酸氢根（ HCO3）硫酸氢根（ HSO4）磷酸氢根（ HPO42）磷酸二氢根（ H2PO4） 6． 离子 ： 叫离子。 带正电的离子叫 ；带负电的离子叫。 离子里：质子数＝核电荷数 ≠ 核外电子数 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角

酚酞溶液 中的实验 ：将几滴浓氨水滴入无色的酚酞中，我们可以观察到无色的酚酞变 红了。 如果用这一装置（ 呈现 右图 装置 ）来做实验，我们又会看到什么现象呢。 【教师演示】教师演示氨分子扩散的演示实验： A、 B两个 烧杯中盛有的都是酚酞溶液， C烧杯中盛有的是浓氨水，我们 仔细观察一下 A、 B两个烧杯中出现的现象。 【媒体展示】 将 氨水 滴入 酚酞溶液 中看到的现象是。