原子

汤姆生 原子模型败北 电子 α粒子 正电荷 质量小 质量大 (7000倍 ) 均匀分布 像尘埃 像子弹 作用力抵消 结果呢。 卢瑟福大胆假设 有一个核 ... 集中了 ... 旋转 ... 核式

熔沸点高 ， 硬度大 ，难溶于一般溶剂。 常见原子晶体例举： （ 1）某些非金属单质 [硼、硅、锗、金刚石等 ] （ 2）某些非金属化合物 [SiC、 BN等 ] （ 3）某些氧化物 [SiO Al2O3等 ] 109186。 28180。 共价键 180186。 109186。 28180。 Si o 共价键 怎样从原子结构的角度理解金刚石 、硅和锗的熔点和硬度依次下降 ? 2． “

•请写出下列离子的电子排布式 •Na+ •K+ 26Fe3+ 35Br 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d64s2

晶体且均为电的绝缘体 解析： 选 C。 由已知碳化硅的晶体有类似金刚石的结构 ， 可知碳化硅也为原子晶体 ， 且应有类似金刚石的正四面体结构单元。 又因为影响共价键强弱的因素是原子半径 ， 碳原子半径小于硅原子半径 ， 所以键长长短顺序为 C—C＜C—Si＜ Si—Si， 所以 ， 熔点顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅。 晶体硅是半导体 ， 单向导电。 课堂互动讲练

属于 p区。 p区元素 它们的价层电子构型是 (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2，最后 1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－ 1)d轨道上的元素，位于长周期的 中 部。 这些元素都是 金属 ，常有 可变化合价 ，称为过渡元素。 它包括 ⅢB ～ Ⅷ 族元素。 d区元素 价层电子构型是 (n－ 1)d10ns1～ 2，即次外层 d轨道是 充满 的， 最外层轨道 上有1～ 2个电子。

10. ［ ］ 11. 下列各组物质，都含有铁元素的化合物的一组是 ［ ］ 12. 使用滴管时的错误做法是 ［ ］ 13. 过滤器的制作和过滤的操作，不正确的是 ［ ］ 14. 蒸发时的错误操作是 ［ ］ ，滤液要不断用玻璃棒搅拌 ，再停止加热 ，放在实验台上时，要垫石棉网 15.

06s1－ 2 6S26p1 － 5 6S26p6 周 期 元 素 数 目 外围电子排布 Ⅰ A－ Ⅱ A Ⅲ B－ Ⅷ Ⅰ Ｂ－ Ⅱ Ｂ Ⅲ Ａ－Ⅶ Ａ ０族 １ 2 1S1 1S2 ２ 8 ２ S1－ 2 2S22p1 － 5 2S22p6 ３ 18 ３ S1－ 2 3S23p1 － 5 3S23p6 ４ 18 ４ S1－ 2 ３ d1－ 9 4s2 3d104s1－ 2 4S24p1 －

s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 轨道伸展方向 物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。 与能量无关。 核外电子的运动状态 S原子轨道 电子云轮廓图 原子轨道 S原子轨道是球形对称的 . P原子轨道是纺锤形的 ,每个 P能级有 3个原子轨道 ,它们相互垂直 ,分别以 P x,Py,PZ表示 . xyzxyzxyzP原子轨道 P能级的原子轨道 P能级的 3个原子轨道 P x

于 越大 “1” 千克 三、合作探究 达成目标 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 磷 15 16 15 观察下表，你能够从中获得哪些信息。 质子数＝核外电子数 不是所有的原子都含有中子 核内质子数不同，则原子种类不同 质子数不一定等于中子数 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 31 三

位置。 晶胞中微粒的计算 思考：处于晶胞顶点上、棱上、面上的离子分别被多少个晶胞共用。 二氧化碳晶体 思考问题： 二氧化碳分子处于立方体的什么位置。 一个立方体中含有多少个二氧化碳分子。 代表一个 二氧化碳分子 同一平面内二氧化碳分子的位置 思考： 距离最近的两个二氧化碳分别在什么地方。 在同一 平面上与一个二氧化碳分子距离最近的