原子

结构 易 电子 8 活泼 最外层电子数 2 稳定 不稳定 不稳定 失 得 活泼 不活泼 稳定 金属原子 非金属原子 Mg Na Cl O 阳离子 阴离子 二、离子：带电荷的原子叫做离子 带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 核外电子数（ ” “或 ” “），形成 结构（稳定或不稳定）。 带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 核外电子数（ ” “或 ” “），形成 结构（稳定或不稳定）。 稳定 稳定

...57 . 撞击球 ........................................................................................................................................57 . 雾化室 ..........................................

⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同 原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。 以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有 6个质子， 6 个中子和 6个电子。 其中 6个质子和 6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而 6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。 二、 相 对 原 子 质 量 一 个 碳 原 子

化时，分子不变，当物质发生化学时分子变了，原子不变。 由分子构成的物质中，纯净物中由同种分子构成的，有固定的组成；混合物是由为同种分子构成的，无固定的组成。 混合物和纯净物 四、 用分子、原子观点解释 1. 物理变化、化学变化 三、分子与原子的比较 分子 原子 相同点 都是构成物质的基本粒子 质量体积小、彼此有间隔、不断运动中 不同点 在化学变化中可以再分 在化学反应前后不可再分 相互关系

 2，电子层：来表面运动着的电子所具有能量的不同和离核远近的不同。 二，原子核外电子排布规律  1，核外电子排布是由距离最近、能量最低的电子层即第一层排起，依次第二层、第三层。  2，每一层均有一定的电子最大容纳量。 第一层

荷 几种原子结构 原子结构 原子种类 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 通过对上表分析你可以得到哪些结论 相对原子质量 1，几种原子质量 原子种类 1个原子的质量 /Kg 氢

电子绕原子核运行。 电子在固定的轨道上 分层 运动。 波尔模型 试验中发现，电子出现在不同区域的次数不同，像“ 云雾 ”一样。 电子云模型 原子 是由一个居中心的带正电荷的 原子核 与带负电荷的 核外电子 构成的。 原子内部结构 碳原子结构的行星模型 原子结构模型是科学家根据自己 的认识，对原子结构的形象描摹。 一种模型代表了人类对原子结 构认识的一个阶段。 人类认识原 子的历史是漫长的

电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷 １、 原 子 的 组 成 表 21 几种原子的组成 原子的种类 原 子 核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 原子组成中的规律： ⑴ 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵ 、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶ 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子

构成碳原子的粒子有 6个质子， 6 个中子和 6个电子。 其中 6个质子和 6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而 6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。 三、 相 对 原 子 质 量 一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３ １０ 2 6 千 克 １、原 子 的 实 际 质 量 ０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ 千 克 ２、 相 对 原 子 质 量

成原子，重新组合成新的分子 在化学变化中不可再分 ,是化学变化中的最小粒子 分子是由原子构成的，是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是构成分子的粒子，也是构成物质的粒子。 分子与构成这种分子的原子相比 ，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。 【 巩固提问 】 ： ① 用原子和分子的概念解释 ，水受冷结冰是什么变化。 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化。 ② 用分子和原子的观点说明氮气、