原子结构

238 94Pu 和240 94Pu 的质子数之差为 2 B.238 94Pu 和240 94Pu 是两种不同的核素 C.238 94Pu 的中子数与质子数之差为 144 D .238 94Pu 和240 94Pu 互为同素异形体 [答案 ] B [ 解析 ] A 项，238 94 Pu 和240 94 Pu 的质子数 之差为 0 ，错误； B 项，238 94Pu 和240 94 Pu

去电子 ， 在上述 13种元素中 ， 只有 a（ 金属钠 ） 符合；由于 Y元素的气态原子失去第四个电子所需的能量远远大于失去前三个电子所需的能量 ， 故 Y元素最外层电子数是 3， 在周期表中位于 Ⅲ A族； m元素是 Ar， 最外层为 8电子稳定结构 ， 在上述 13种元素中 ， 最难失去电子。 ［答案］ （ 1）①④ （ 2） ① Li原子失去一个电子后 ， Li＋ 已经形成了稳定结构 ，

，能应用元素的电负性说明元素。

元素 W的电负性数值为。 你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ） A． X与 Y B． X与 W C． Y与 Z D． Y 与 W 【练习 10】 现有如下实验事实，请解释原因。 ，不生成过氧化物，只生成正常的氧化物（白色，不易溶于水）。 ，且互溶。 硼酸和硅酸都难溶于水。 电离能： 第一电离能的变化规律： ① ② 电离能的应用： 电负性 ： ①化学键： ②键和电子 ③电负性

用 sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的 2p轨道形成 π键 D．两个碳 原子形成两个 π键 11．膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。 以下关于 PH3的叙述正确的是 ( ) A． PH3分子中有未成键的孤对电子 B． PH3是非极性分子 C．它的分子构型是平面三角形 D．磷原子采用 sp2杂化方式 12．氯化硼（

， 最后达到 8个电子 ， 出现 ；然后又开始由碱金层到稀有气体 ， 如此循环往复 ， 这就是元素周期系中的一个个周期。 可见 ， 元素周期系的形成是由于 元素周期系的形成 : 碱金属 稀有气体 元素的原 子核外电子的排布发生周期性的重复。 由于周期系的周期不是单调的 ， 每一周期里元素的数目并不总是一样多 ， 因而 ， 可以把元素周期系的周期发展比喻成螺壳上的 螺旋。 思考：

) A． X 与 Y 形成化合物是， X 可以显负价， Y 显正价 B． 第一电离能可能 Y 小于 X C． 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D． 气态氢化物的稳定性： HmY 小于 HmX 15． 有 A、 B 和 C 三种主族元素，若 A 元素阴离子与 B、 C 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B 的阳离子半径大于 C，则这三种元素的原子序数大小次序是 （ ）

一个电子，则 X 和 Y 所形成的化合物的电子式可表示为 ( ) 二、不定项选择题 （ 每小题 4 分 ， 共 20 分 ， 每小题只有一个或两个选项符合题意 ） 11． A、 B 都是短周期元素，原子半径 B＞ A，它们可形成化合物 AB2，由此可 以得出的正确判断是 ( ) A. 原子序数： A＜ B B 可能在同一主族 C. A可能在第 2 周期 Ⅳ A族

的电子， 表现金属性 ，属于金属。 4. 族 元素周期表可分为 7主族， 7副族， 0族和一个第 Ⅷ 族；副族元素介于 s区元素（主要是金属元素）和 p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素 5 •这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。 同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱

法：氢 氢 氢 3 例 1（ 2020上海化学卷 ） U是重要的核工业原料 ， 在自然界的丰度很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。 下列有关 U说法正确的是（ ） 23592 23592 23592 A. U原子核中含有 92个中子 B. U原子核外有 143个电子 C. U与 U互为同位素 D. U与 U互为同素异形体 23592 23892 23592 23592 23892 23592