原子结构

光谱的解释的如下。 • 玻尔理论成功地解释了氢原子光谱的可见光系。 同样也成功地解释了氢原子光谱的红外线系与紫外线系。 玻尔理论的局限性 • 玻尔理论在解释氢原子光谱上获得了成功，但用来解释比较复杂的原子的光谱时却碰到了很大的困难。 理论推导出来的结论与实验事实出入很大。 玻尔理论的成功之处在于它引入了量子观念，失败之处在于它保留了过多的经典物理理论。 • 20世纪 20年代，建立了量子力学。

离子，质量数为 A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） (AN+8)/(A+16)mol （ AN+10） /(A+16) mol C.(AN+2)mol (AN+6)/A mol 510B 、 511B，已知硼元素的相对原子质量为。 下列对硼元素中 105B 的质量分数判断正确的是（ ） Ａ .等于 20% 20% 20% 80% 主族元素 X、 Y， X 的原子序数为 a

(2)同周期内 ， 随原子序数增大 ， E值增大。 但个别元素的 E值出现反常现象。 试预测下列关系式中正确的是 ________(填写编号 )。 ① E(砷 )E(硒 ) ② E(砷 )E(硒 ) ③ E(溴 )E(硒 ) ④ E(溴 )E(硒 ) (3)估计 1 mol气态 Ca原子失去最外层一个电子所需能量 E值的范围： ________E________。 (4)10号元素

除 ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级的符号。 下 页 上 页 首 页 返 回 10 2020/12/18 练 习 以下能级符号不正确的是： A 5s B 4d C 3f D 6p 下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A F 1s22s22p7 B Na+ 1s22s22p6 C Fe D Al3+ 1s22s22p63s2 下列核外电子排布属于基态的是 A C

M +1 H +8 O +12 Mg H、 O、 Mg原子的核外电子分层排布示意图 为了 形象 地 表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 15 第 1层 第 2层 第 3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 5 原子结构示意图 ＋ 原子核外电子排布规律 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（ K层为最外层是 2个） ； 次外层最多只能容纳 18个电子

条件无法确定 ， 其质量数为 202。 • 【 答案 】 A • 元素 、 同位素 、 核素 • 1． 三者比较 元素 同位素 核素 概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 对象 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素

Ｄ . 氢元素的五种不同微粒 11H 12H 13HD 练习： 2． 氯的原子序数为 17， 35Cl是氯的一种同位素 ， 下列说法正确的是   A． 35Cl原子所含质子数为 18 B． 1/18mol的 1H35Cl分子所含中子数约为 1023 C． g的 35Cl2气体的体积 （ 标况下 ） 为 L D． 35Cl2气体的摩尔质量为 70 g / mol BD 相对原子质量 定义

最外层电子排布从 1个电子 (ns1)到 8个电子 (ns2np6)呈周期性变化 . 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。 (一 )原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表 ,我们会发现 ,每一周期的第一种元素 (除第一周期外 )是 ________, 最外层电子排布为 ______,每一周期的最后一种元素都是 ___________ , 这些元素的最外层电子排布除

元素就是所有氧原子的总称。 但有的原子其核内的中子数会发生 变化。 【 举例 】 氧的三种原子的原子核：核 内都有 8个质子，但中子数分别是 8个 、 9个、 10个。 属于同种元素的不同原 子。 原子中原子核内质子数相同、中子 数不相同的同类原子统称为同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同种 原子。 【 思考 】 氧的 3种同位素其核外电子应各有 几个。 有些同位素具有放射性

或原子结构之间关系推断元素的题目 ， 都可以先通过画出短周期表再逐一推断的方法解答。 这样更直接 、 更迅速。 核素是近几年高考的热点题之一。 其中要注意：由核素的质量数和丰度只能确定该元素的近似相对原子质量 ， 但不能由此确定该元素的相对原子质量。 C 【 解析 】 A选项中考查同位素化学性质相同 ，B选项落在 X考查 ， C中电子数等于 53， 因而错 ，D项考查了中子数的计算。 1.