质量守恒

探究实验： 装置： 探究实验： 蜡烛燃烧装置： 化学反应中为什么质量守恒呢 通电 2H2O O2 2H2 证据 2 理论解释 化学变化中： 原子种类、数目、质量不变。 质量守恒定律 动动脑 ，练一练 成汽油，即 H2O C8H18 可行吗。 ： H2O + CO2 淀粉 + O2 则淀粉中一定含有 元素 催化剂 光

天平保持平衡。 实验 氢氧化钠与硫酸铜反应前后 质量的测定， （ 1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。 （ 2）称量烧杯内物质的总质量。 （ 3）倾斜烧杯，使二者反应。 观察。 产生的现象为： 产生蓝色沉淀 （ 4）称量烧杯内物质的总质量。 实验 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 资料链接： 质量守恒定律的发现 波义耳的实验

作用。 催化作用 二氧化锰反应后不能循环使用。 判断正误。 二氧化锰是催化剂。 催化剂能加快反应的速率。 在双氧水分解反应中，二氧化锰起催化作用。 催化剂的特点：一变二不变 在化学反应中，使用适当的催化剂，可以（ ） Ａ、改变化学反应 Ｂ、增加生成物的量 Ｃ、加快化学反应速率 Ｄ、减慢化学反应速率 ２、加热双氧水制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） Ａ、不产生氧气 Ｂ、产生氧气的速率减慢

分解双氧水 法 排水法 向上排空气法 发生装置 和 收集装置 方法一： 分解双氧水 法 发生装置 该装置适用于 固液、液液混合， 不需要加热的反应。 实验室需要少量氧气的 发生装置 和 收集装置 分液漏斗 烧瓶 双孔橡胶塞 导气管 铁架台 装置介绍 发生装置 方法 1：分解 过氧化氢 （ 双氧水 ）（ H2O2） 法 分解 双氧水 法的实验怎么做呢 ? 检 : 检查装置的气密性 装 :

） 5. 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 生成氯化钾为 ，求生成的氧 气多少克。 （ ） 克 克 生成氯化钾 剩余固体物质 ： 用化学式来表示化学反应的方程式。 书写原则： 依据客观事实 遵循质量守恒定律 •写 出反应物生成物的化学式 •注 明反应条件及生成物状态 •配 平 （ 体现质量守恒定律 ） •等 号代替短线 书写步骤： Al + O2 Al2O3 点燃 Al +

是化合反应吗 ?将食盐水蒸发分离得到食盐和水是分解反应吗 ?说说理由 2:化合反应和分解反应有相同点吗 ?怎样快速区分 ? 提出问题 :在各种各样的化学反应中 ,反应物和生成物之间的质量有什么关系呢 ? 建立猜测 : 设计实验 :按课本实验 进行实验 ,收集证据 白磷燃烧反应前后质量的测定 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定 在化学反应中，参加

氯酸钾 二氧化锰 加 热 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 高锰酸钾 加 热 过氧化氢 → 水 +氧气 二氧化锰 H2O + O2 ↑ H2O2 MnO2 化学反应的表达式为： 物、生成物各有几种?比较以上反应中,反应 分解反应： 1)定义：由 一种 物质生成 两种或两种以上物质的反应，叫做 分解反应。 一变多 回顾： 硫、铁、木炭、磷在氧气中燃烧的 文字表达式。 磷 ＋ 氧气 点燃 五氧化二磷 铁

80 3克 X (2)写出化学方程式 …... ….. 方 } (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 ..…... 关 48 = 80 3克 X (4) 列比例式 ,求解 .….…….. 比 X = 80 3克 48 = 5 克 答： 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 ….. …... ……………………………. 算 (5) 简明地写出答案 …..…... 答

，判断该化合物中 一定含有 元素，可能 含有 元素。 碳、氢 氧 4. 根据质量守恒定律推断 2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为。 XY36. 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 剩余固体物质为 ，求生成的 氧气多少克。 （ ） 5. 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 生成氯化钾为 ，求生成的氧 气多少克。 （ ） 克 克 生成氯化钾 剩余固体物质 ：