制取

理 反应物状态 及反应条件 ① MnO2为固态； 过氧化氢溶液为液态； ② 无需加热 发生装置 ① MnO2为固态； 过氧化氢溶液为液态； ② 无需加热 收集装置 密度大于空气，不易溶于水 验满方法 把带火星的木条放在瓶口 氧气的助燃性 2H2O2 2H2O＋ O2↑ MnO2 请选择： B 或 A 氧气 (O2)和二氧化碳 (CO2)的比较 O2 CO2 反应物状态 反应条件 气体的密度

； …… 实验室制取二氧化碳的反应原理 ● 药 品 ● 化学方程式 CaCO3＋ 2HCl＝ CaCl2＋ H2CO3 H2CO3＝ H2O＋ CO2↑ H2CO3 石灰石 （大理石） 稀盐酸 主要成分 主要成分 CaCO3 HCl、 H2O CaCO3＋ 2HCl ＝ CaCl2＋ 2O＋ CO2↑ 探究活动２：探究实验室制取 CO2的装置 氧气 二氧化碳 反应原理 药品状态 反应条件

口逸出 ，所以必须液封。  实验室常用氯化铵 [NH4Cl]与熟石灰  [Ca(OH)2]混合加热制取氨气 [NH3]，  氨气密度比空气小，易溶于水。 试回答：  实验室制氨气应选择 ____________  的装置。 制 CO2装置 理石与稀盐酸反应，制得的二氧化碳能溶于水且与水反应，你所组装的上述装置 理由是。  下图是化学实验中常用的几种装置。  请回答下列问题： 

玻璃片 一、药品： 石灰石 或 大理石 (主要成份为 CaCO3) 二、反应原理： CaCO3+2HCl== H2CO3+CaCl2 H2CO3== H2O+CO2 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2 课题 2 二氧化碳制取的研究 和 稀 盐酸 实验室制取二氧化碳主要仪器和药品 实验室制取和收集二氧化碳的装置 放置： 检验方法： 将气体 通入 澄清的石灰水，

思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用。 催化 催化+ △ MnO2 发生装置 收集装置 加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 + + 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 棉花的作用： 防止高锰酸钾粉末进入导管。 二、分解反应 ：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似。 ） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。 H2O2

思考 探讨 全体学生分为每四人一个小组，协作完成有关的实验报告。 完成实验，填写简单报告； 3． 学习探究活动① 先观察这两支试管中的情况，然后再把带火星的木条分别伸入这两支试管中，观察木条是否复燃。 每个小组的成员都要提出自己对该项实验的观点，并经过讨论后记录下来，这样可以更好地发挥各种 观察 思考 总结 层次的学生的团队精神，也最大限度地让每个学生参与探究活动。 学习探究活动②

物或高锰酸钾也可制取氧气。 现象：加热氯酸钾和二氧化锰的混 合物，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体 —— 氧气。 结 论：氯酸钾 氯化钾 +氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同。 2 明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多 A Ｃ＋Ｂ 四、课堂小结：学生说出本节课所学到的知识 五、作业

度比空气大，可用向上排空气法收集。 （ 5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是 CO2。 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满 CO2。 （ 6）注意：实验室制取 CO2 不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的 CO2 气体中混有较多氯化氢气体

KCl + O2 KClO3 二氧化锰 加 热 K2MnO4+MnO2+O2 KMnO4 加 热 加热氯酸钾制取氧气，常 加入二氧化锰。 阅读： ［实验 ] 加热氯酸钾直至熔化后才缓慢产生氧气。 二氧化锰不行。 氯酸钾里若掺入了二氧化 锰，低温下就能迅速产生氧气， 实 验 的 结 论 并且二氧化锰还能继续使用 ,它的质量在反应前后不变。 二、实验室制取氧气的原理 【 观察与思考 】

化锰 加 热 KCl + O2 KClO3 二氧化锰 加 热 加热高锰酸钾制取氧气 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 高锰酸钾 加热 K2MnO4+MnO2+O2 KMnO4 加热 棉花 阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。 实验室制取氧气时为什么在试管口放一小团棉花。 三、实验仪器和实验装置： 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约 1/3处 若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花 试管口