周期律

： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ • (1)⑤ 和 ⑧ 的 元 素 符 号 是 ________ 和________。 • (2)表中最活泼的金属是 ________， 非金属性最强的元素是 ________(填写元素符号 )。 • (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________， 分别写出该元素的氢氧化物与⑥ 、 ⑨

D B AC (2)纵向 —— 18个纵行 —— 16个 族 族 7个主族 7个副族 1个第 VIII族： 1个 0族 第 1 1 1 1 17纵行 第 1 12纵行 第 10三个纵行 （ IAVIIA） （ ⅢB IIB） （稀有气体元素） 第 18纵行 周期表中的递变规律 半径减小、非金属性增强、金属性减弱 半径增大、非金属性减弱、金属性增强 半径减小、非金属性增强、金属性减弱 H Li

答案 : B 名师点睛 : (1)比较微粒半径的解题思路 比较微粒半径时 ,首先要确定微粒间的相同点 ,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同 ,再利用规律进行比较 ,反之 ,亦可由微粒半径大小推断元素关系。 (2)具有相同电子层结构的微粒 ,比较其原子半径大小是各类考试的热点问题 ,应引起高度重 视。 1. ( 201 1 渭南高一质检 ) 具有相同电子层结构的三种微粒 An ＋、 Bn

素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 D 练习： 二、元素周期律 电子层的代号 n 各 电 子 层 序号 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 与原子核的距离 从小到大 能量 从低到高 一）原子核外电子的排布 电子层 K、 L、 M、最多能容纳的电子数为 8， 最外层电子数最多为 8。 原子核外电子排布的规律 ，。 能量由低向高。 8 个 （当 K层为最外层时不超过

构时的最外层电子数 1～ 2 3～ 10 11～ 18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性 原子半径 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 11～ 17 3～ 9 原子半径的变化 原子序数 逐渐减小 逐渐减小 周期性 元素化合价 最高正价 = 最外层电子数 最低负价 =最外层电子数 8 结论：

020短周期元素 X的气态氢化物的化学式为 H2X， X在周期表中所在的族是 A． Ⅱ A B. Ⅳ A C． Ⅵ A D． 0 江苏 2020关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有 8个主族 B． Ⅰ A族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有 7个周期 D．短周期是指第一、二周期 广州 2020在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A．半导体 B．合金

数的正整数倍，则关于 R的说法正确的是 (A) R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 (B) 常温下能稳定存在的 R的氧化物都能与烧碱溶液反应 (C) R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在 (D) R的非金属性一定比磷的非金属性强 ( B ) ( A ) 二、元素周期表 （一）元素周期表的 结构 周期表格要牢记，变化体现周期律， 七主七副七周期， VIII族零族镧锕系。 编排原则

D B AC (2)纵向 —— 18个纵行 —— 16个 族 族 7个主族 7个副族 1个第 VIII族： 1个 0族 第 1 1 1 1 17纵行 第 1 12纵行 第 10三个纵行 （ IAVIIA） （ ⅢB IIB） （稀有气体元素） 第 18纵行 周期表中的递变规律 半径减小、非金属性增强、金属性减弱 半径增大、非金属性减弱、金属性增强 半径减小、非金属性增强、金属性减弱 H Li

B. Mg2+ C. Cl D. Ca2+ A和 B是短周期的元素，它们的离子 A2+和 B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ） A. 原子半径 :AB B. 原子序数 :AB C. 离子半径 :A2+B3+ D. 质量数 :AB AB C AC金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 At Po Te Sb As Ge Si Al B 最强 最强 周期表中主族元素金属性

1，177。 2；… 0，177。 l，177。 2…177。 l 每层轨道 1 4 9 n2 符号 1s 2s, 2px 2py, 2pz 3s， 3px 3py 3pz， 3 xyd 3yzd 3xzd 32zd322 yxd 运动状态 量子数 n 1 2 3 n l 0 0, 1 0， 1， 2 0， 1， 2…， (n1) m 0 0。 0,177。 1 0； 0，177。 1； 0